【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。
(1)装置A~C中有一处错误，改正的方法是_____________，A中发生反应的两种试剂通常是________。
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_____________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：______________。装置D的用途是____________。
(3)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法______________。(包括使用时段与内容)。
(4)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是
，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
稀硫酸 | 氨水 | |
Cu2O | 生成Cu和Cu2+ | 生成无色[Cu(NH3)2]2+ |
CuO | 生成Cu2+ | 生成蓝色[Cu(NH3)4]2+ |
Cu | --- | --- |
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：________________。
【答案】用无水CaCl2或P2O5代替碱石灰 浓硝酸、铜 装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体 4Cu+2NO2
4CuO+N2 吸收未反应的NO2 待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置中通入氮气至装置中无红棕色气体 取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体全部溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
【解析】
实验装置中A用于制备二氧化氮，可用浓硝酸和铜反应生成，B应用氯化钙或五氧化二磷，用于干燥二氧化氮气体，C中铜和二氧化氮在加热条件下反应，D为尾气吸收装置，实验时通入氮气，可使生成的二氧化氮完全被吸收，以此解答该题。
(1)碱石灰可与二氧化氮反应，应改用无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰，A用于制备二氧化氮，可用浓硝酸和铜反应生成；
(2)点燃C处酒精灯时，应待装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体，若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，说明生成氧化铜和氮气，反应的方程式为4Cu+2NO24CuO+N2，装置D中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的NO2；
(3)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被吸收，避免污染环境；
(4)如果甲正确，由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
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【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。
（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。
（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是_______。
②NaClO溶液可将CN-氧化成N2、HCO3-，从而消除CN-污染，反应的离子方程式为_____。
(2)含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。
①A是电池的_________极(填“正”或“负”)；
②B极的电极反应式为_______。
(3)含重金属铬(Ⅵ)的废水具有较强的毒性，离子交换树脂(ROH)法可将有毒废水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O）。
控制溶液酸性可以提高树脂对铬(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。
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【题目】下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.装置①用于验证反应是否有CO2生成
B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表ΔH＝_____________。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。
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【题目】某温度时，X、Y、Z在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为____。
（2）在前2min内，气体Z的化学反应速率为___。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的___倍；
②若此时将容器的容积减小为原来的
，再次达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
（4）若上述反应在第2min后的t1~t6内反应速率与反应时间的关系如下，在每一时刻均只改变一个条件，则____。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度 D．在t2~t3时X的转化率最高
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【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【题目】在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
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