【题目】下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.装置①用于验证反应是否有CO2生成
B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法错误的是
A.第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B.第②步由MgCl26H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2
C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )
A. 甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。
②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：___________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成
固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：熔点-59℃、沸点11℃、
沸点150℃
中的化学方程式：
(1)
放入仪器中，仪器
中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)
装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到
中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率
(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉
则有__________
电子转移。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不正确的是 ( )
A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。
C.1个干冰晶胞的质量为
×44 g。
D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。
(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器
E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为_______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
