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    【题目】下列实验装置能达到相应实验目的的是

    A.装置①用于验证反应是否有CO2生成

    B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

    C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

    D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

    【答案】D

    【解析】

    A．木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故A错误；

    B．有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，故B错误；

    C．上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气无法接触到NaOH，无法制备消毒液，故C错误；

    D．图示装置为原电池装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法错误的是

    A.第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    B.第②步由MgCl26H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2

    C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素

    D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

    B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

    D. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

    (2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

    ②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：___________。

    ③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制前容量瓶中有少量的水

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

    已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃

    中的化学方程式：

    (1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

    (2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

    (3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

    (4)冰水浴冷却的目的是__________。

    a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率

    (5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 ( )

    A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。

    B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。

    C.1个干冰晶胞的质量为×44 g。

    D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

    (1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

    C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器

    E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为_______。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为_______mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。

    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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