练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（　　）

    A.等浓度的两种酸其酸性相同

    B.两种酸都能与溴水发生加成反应

    C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D.鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

    【答案】D

    【解析】

    A. 莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；

    B. 鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；

    C. 鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

    D. 鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是

    A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变

    B.转化过程中包含三步化学反应

    C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2

    D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

    C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。

    (1)写出NH4Cl的电子式_________。

    (2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________

    (3)为除去废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。

    (4)若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

    完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号）

    a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。

    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

    （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。

    （5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

    B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。

    D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。

    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。

    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    就此实验操作完成下列填空：

    (1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。

    (2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。

    (3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

    (4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )

    A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

    B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

    C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

    D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

    （1）贝诺酯的分子式______。

    （2）A→B的反应类型是______；G+H→I的反应类型是______。

    （3）写出化合物C、G的结构简式：C______，G______。

    （4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）______。

    a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；

    b．能发生银镜反应和水解反应；

    c．能与金属钠反应放出H2；

    d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构

    （5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案