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    【题目】对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是（ ）

    A.断开1molH—H键和1molC1—C1键所吸收的总能量大于形成2molH—C1键所放出能量

    B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    C.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    D.该反应中，化学能只转变为热能

    【答案】C

    【解析】

    A.反应为放热反应，断键所吸收的能量小于成键所放出的能量，故断开1molH—H键和1molC1—C1键所吸收的总能量小于形成2molH—C1键所放出能量，A错误；

    B.反应为放热反应，产物所具有的总能量应低于反应物所具有的总能量，B错误；

    C.反应放热，故反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C正确；

    D.该反应中，化学能不仅转化为热能，还转化为光能，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）O基态原子核外电子排布式为____。H2O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O3____极性分子（填“是”或“不是”）。

    （2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

    已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1

    可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·mol－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol－1。

    （3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。

    （4）金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm，空间利用率为________（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为

    B.—定压强下， 气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为，则生成的水蒸气的体积为

    C.相同质量的烃，完全燃烧，消耗越多，烃中含氢量越高

    D.某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则;若体积减小，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    电离平衡常数

    下列推断正确的是

    A.HX、HY两种弱酸的酸性：

    B.相同条件下溶液的碱性：

    C.结合的能力：

    D.HX与反应，无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

    B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

    C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

    微粒

    浓度

    A.所得溶液中：

    B.时，水的离子积

    C.时，一元酸HA的电离常数

    D.时，溶液中的水解率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

    实验编号

    T/K

    pH

    c/10－3mol·L－1

    H2O2

    Mn2＋

    ①

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    313

    3

    6.0

    0.30

    ③

    298

    9

    6.0

    0.30

    A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

    B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

    C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

    D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    NaHCO3溶液(mL)

    20.0

    40.0

    60.0

    80.0

    100.0

    沉淀的质量（g）

    1.97

    3.94

    5.91

    7.88

    7.88

    （1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。

    （2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。

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