Question

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是____________。

（2）①、③反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为______。该离子反应方程式为：________。

Answer 1

【答案】过滤 Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2O AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ CO2 AlO2- +CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3-

【解析】

根据氧化铝、氧化铁的性质分析；根据离子反应条件分析；

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2和氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3．H2O，
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；
(2)由上述分析可知，B为Al2O3，则反应①为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应③为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
(3)反应③中使用盐酸的量不容易被控制，易过量，是生成的氢氧化铝溶解，所以可以向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体，离子方程式为：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-。