Question

已知Ⅰ．N-N键键能为167kJ?mol^-1，N≡N键键能为942kJ?mol^-1，
Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol^-1则反应：N₄（g）+6H₂（g）═4NH3（g）△H=（　　）

• A、+1066.4 kJ?mol^-1
• B、-1066.4 kJ?mol^-1
• C、+697.6 kJ?mol^-1
• D、-697.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1和N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，利用盖斯定律，求得N₄（g）=2N₂（g）的△H，再据N-N键键能为167kJ?mol^-1，N≡N键键能为942kJ?mol^-1，据△H=反应物键能和-生成物键能和，可求得N₄（g）+6H₂（g）═4NH³（g）的△H．

解答： 解：设N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
②N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=xKJ/mol，据盖斯定律，②-①×2得：N₄（g）=2N₂（g）△H=（x+184.4）KJ/mol，△H=反应物键能和-生成物键能和，
x+184.4=6×167-2×942，x=-1066.4，
故选B．

点评：本题考查了焓变=反应物键能和-生成物键能和以及盖斯定律，题目难度中等．