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    【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

    A.B装置的气球膨胀的体积大

    B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

    C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

    D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

    【答案】D

    【解析】

    A.反应产生气体体积的多少取决于盐酸的物质的量的多少；

    B.Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，两试管中钠离子的物质的量不同；

    C.最终两气球体积不相同，生成二氧化碳的体积不相同，则盐酸不足；

    D.最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的体积相同，则盐酸必须足量，保证碳酸钠和碳酸氢钠完全反应。

    A.若盐酸足量，则由于Na2CO3和NaHCO3物质的量都是0.01mol，反应放出的气体体积相等，若盐酸不足量，由于碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，则碳酸氢钠反应生成二氧化碳的更多，不能确定气球膨胀的体积大小，A错误；

    B.两试管中氯离子物质的量相等，若盐酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，B错误；

    C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0<n(HCl)<0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，C错误；

    B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量均为0.01mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个反应

    ①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

    ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2

    试从氧化还原的角度，回答下列问题：

    (1)水只作还原剂的是__________________(填序号)

    (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反应中氧化剂是____________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。写出该反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D. 反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：

    ①

    ②

    ③

    煮沸冷却后的溶液

    电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡

    电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。

    电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，镁片做原电池的负极

    B. 实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

    C. 实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e - Al 3+

    D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

    （2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×l1-5

    4.3×l0-7

    3.0×10-8

    K2

    - -

    5.6×10-11

    - -

    下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

    A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    （1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    （2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

    （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

    a．各U形管中产生的气体的体积

    b．各U形管中阳极质量的减少量

    c．各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

    A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

    C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

    副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

    ③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

    CO浓度(molL－1)

    H2浓度(molL－1)

    逆反应速率(molL－1min－1)

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。

    ②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm3(保留两位有效数字)。(=1.732)

    图一 图二 图三

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。

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