【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为不考虑水的电离与离子水解
向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化.下列叙述不正确的是( )
阳离子 | 阴离子 |
Fe Fe |
A.X溶液中不可能含有或
B.生成无色气体的离子方程式为:
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
【答案】D
【解析】
各种离子的物质的量浓度均为,向溶液X中加入足量的盐酸,有气体生成,且反应溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子;根据表中的离子,可推知是
、
在酸性环境下生成的一氧化氮,加入盐酸,溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有
,若只含有氯离子和硝酸根离子,二者的浓度为
,根据电荷守恒是不可能的,所以还含有阴离子
,由于总共含有5种离子,再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的
,所以原溶液中含有的五种离子为:
、
、
、
、
,
A.根据分析可知,溶液中一定不存在与
,故A正确;
B.生成无色气体为NO,反应的离子方程式为:,故B正确;
C.原溶液中一定含有,故C正确;
D.原溶液中含有的五种离子为:、
、
、
、
,含有2种阳离子、3种阴离子,故D错误;
故选:D。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图:
(1)“550℃煅烧”的目的是____。
(2)“浸出液”的主要成分是___。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为___。
(4)“净化除杂1”过程中,如何检验该杂质__(用离子方程式表示),现象为__:需在40~50℃加入H2O2溶液,其原因是__,目的是__(用离子方程式表示);再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至5,“滤渣I”的主要成分是__。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5 mol/L,则滤液中c(Mg2+)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
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【题目】下列有关叙述中正确的是( )
A.等质量的CH4和CO2产生的温室效应是后者大
B.达到最强烈爆炸点时,CH4与O2的体积之比等于1:3
C.甲烷与氯气发生取代反应,其氯代产物与HCl分离可采用水洗法
D.甲烷为正四面体结构而不是平面四边形结构的事实是:CHCl3只有一种结构
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【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________;水解聚合反应会导致溶液的pH________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:、
、
、
、
、
、
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知: ,根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在、
、
和
B.试样中一定不含
C.试样中可能存在、
D.该雾霾中可能存在、
和
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【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一.
还原水体中
的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是______.
②正极的电极反应式是______.
将足量铁粉投入水体中,经24小时测定
的去除率和pH,结果如下:
初始pH | ||
| 接近 | |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
时,
的去除率低.其原因是______.
实验发现:在初始
的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的
可以明显提高
的去除率.对
的作用提出两种假设:
Ⅰ直接还原
;
Ⅱ破坏
氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是______.
②同位素示踪法证实能与
反应生成
结合该反应的离子方程式,解释加入
提高
去除率的原因:______.
其他条件与
相同,经1小时测定
的去除率和pH,结果如表:
初始pH | ||
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比,解释
中初始pH不同时,
去除率和铁的最终物质形态不同的原因:______.
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【题目】某工厂用软锰矿主要为
,含杂质
和闪锌矿
主要为ZnS,含杂质
共同生产干电池的原料Zn和
,同时获得一些副产品,工艺流程如下:
已知:硫酸浸取液的主要成分为、
、
、
“浸取“时发生的反应中,还原产物为______
填化学式
“净化除杂”时,加入的物质X可能为______
填选项字母
A.B.
“电解”时,发生反应的化学方程式为______
从
,溶液中得到芒硝晶体
,需要进行的实验操作有______、______过滤、洗涤、干燥等
和
的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程,与传统工艺相比,该工艺流程的优点为______
已知:
的电离常数
,
,
的pH______
填“或“
”
在废水处理领域中常用
将
转化为MnS除去,向含有
废水中通人一定量的
气体,调节溶液的
,当
浓度为
时,
开始沉淀,则
______。
已知:
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【题目】对于苯乙烯()有下列叙述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ 可溶于水;④ 可溶于苯中;⑤ 能与浓硝酸发生取代反应;⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确
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