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    【题目】用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是

    A. 通电后，NaCl发生电离

    B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

    C. 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－

    D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    【答案】D

    【解析】

    用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答该题。

    A．NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；

    B．阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，B错误；

    C．阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯气时，转移电子为0.2mol，C错误；

    D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确。

    答案选D。

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    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )


    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，无色无味的是

    A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。

    完成下列填空:

    （1）A的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。

    （2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:

    反应⑤___________________；反应⑥_____________。

    （3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。

    （4）试设计一条以为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为: )___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    已知1：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）

    物质

    溶解度/g

    Fe(OH)2

    5.2×10-5

    Fe(OH)3

    3×10-9

    MgCO3

    3.9×10-2

    Mg(OH)2

    9×10-4

    （已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

    请回答：

    （1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

    ①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是________。

    ②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_________。

    ③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

    ④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_________。

    （2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为______，目的是_______。

    （3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因_______。

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    【题目】要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”下列措施不利于“打赢蓝天保卫战”的是

    A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.推广使用共享单车，倡导绿色出行

    C.研制电动汽车，逐步取代燃油汽车D.加快石油开采速度，加大化石能源供应

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    【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

    A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

    C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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