精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(偏高偏低无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________

【答案】27.2 偏高 偏高

【解析】

(1)配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液450mL,由于实验室没有450mL规格的容量瓶,按就近原则,应选择500mL规格的容量瓶。

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L1的稀硫酸溶液,需要计算所需量取的浓硫酸的体积,可利用稀释定律进行计算,即稀释前后,溶质的物质的量相等。

(2)分析误差时,可利用公式c=,根据操作时n、V发生的变化,判断c的变化。

(1)浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L,需要用量筒量取的浓硫酸的体积为=27.2mL。答案为:27.2

(2)①用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒,并把洗涤液转移到容量瓶,此时n偏大,则c偏高;答案为:偏高;

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,此时V偏小,c偏高;答案为:偏高。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:

(1)写出Fe的基态原子的电子排布式_________________

(2)NPAs为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为____________________,它们的氢化物沸点最高的是____________。其原因是__________,将NaNO3Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是_____________

(3)Fe3+Co3+N3-CN-等可形成络合离子。

K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键),CNO 的第一电离能最大的为_______,其原因是_____________________

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。

1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___

2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。

3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。

a.单质的熔点:⑤<⑥

b.化合价:⑤<⑥

c.单质与水反应的剧烈程度:⑤>⑥

d.最高价氧化物对应水化物的碱性:⑤>⑥

4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:

①仪器A的名称是___A中发生反应的离子方程式是___

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。

③验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量,否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___

④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)今有常温下两种溶液:

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)pH___7(“>”“<”“=”)

②溶液(B)___(”“”)

③升高温度可以___(促进抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO21molCO反应生成NOCO2过程中能量变化示意图。

请写出NO2CO反应的热化学方程式:___

2)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA1molB,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g) H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:

①升温时,C的反应速率___(加快”“减慢不变”)

②若平衡时,容器容积不变,增大压强,则平衡___

A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动 D.不一定移动

3)①事实证明,原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是___

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0

该原电池的负极是通入___(氢气氧气”)的一极。

②以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应式为___

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中,aNaCl溶液,XY是两块惰性电极板,则电解时的离子方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________

单质 氧化物 电解质 盐 化合物

2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________

3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:

BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时,O2Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-Xx=01)。下列说法正确的是

A.锂电极发生还原反应

B.多孔碳材料电极为负极

C.电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

D.正极的电极反应式为:O2+4e- +2H2O= 4OH-

查看答案和解析>>

同步练习册答案