【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_________________。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
【答案】③⑤ Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O、 HCO3-+H+= CO2+H2O
【解析】
(1)离子反应为有离子参加或离子生成的化学反应;
(2)部分离子反应是氧化还原反应,且属于置换反应;而置换反应全部为氧化还原反应;
(3)向碳酸氢钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀时,只消耗一个碳酸氢根离子生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水;继续滴加则为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水;
(1)离子反应为有离子参加或离子生成的化学反应,则反应物或生成物中一定含有电解质或化合物,答案为③⑤;
(2)部分离子反应是氧化还原反应,且属于置换反应;而置换反应全部为氧化还原反应,则三者之间的关系为:;
(3)向碳酸氢钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀时,只消耗一个碳酸氢根离子生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4+CO2+H2O,继续滴加则为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水,离子方程式为:HCO3-+H+= CO2+H2O;
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【题目】某同学欲证明乙炔能与高锰酸钾酸性溶液反应,实验方案如下:将电石与水反应生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液,溶液褪色,证明二者发生了反应.请回答:
(1)制备乙炔的反应的化学方程式是______________。
(2)该同学的实验方案存在的问题是______________。
(3)为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.
①将装置编号按顺序填在横线上_____→B→_____。
②B装置中所盛放的试剂是__________。
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【题目】如图是元素周期表的框架图,请回答下列问题:
(1)写出元素X在周期表中位置___。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区,其中全部是金属元素的区域为___区。
(3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。
(4)硬度最大的单质是____,密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是___;与酸、碱都反应的金属是___;最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___;原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。
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【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是( )
A. 配制一定浓度的稀硫酸
B. 实验室制备Fe(OH)2
C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 加热熔融NaOH固体
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【题目】实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。
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【题目】化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
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【题目】如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
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【题目】碘化锂()在能源、医药等领域有重要应用,某兴趣小组制备和,流程如下:
已知:在75~80℃转变成,80~120℃转变成,300℃以上转变成无水。
b.易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答:
(1)步骤II,调,为避免引入新的杂质,适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度,得到较干燥的晶体,可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV,脱水方案为:将所得置入坩埚中,300℃加热,得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度,测定过程如下:称取一定量样品,溶解,定容于容量瓶,将容量瓶中的溶液倒入烧杯,用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶,调,用滴定管中的标准溶液滴定至终点,根据消耗的标准溶液体积计算,得、的纯度分别为99.96%,95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液完毕,抖动数下,取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
③纯度偏低,可能的主要杂质是________。
(4)步骤IV,采用改进的实验方案(装置如图),可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液,所需的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、溶液中,相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则
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