【题目】磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种高效复合肥。工业上以磷精矿[主要成分是Ca3(PO4)2，还含有少量Fe2O3、CaF2等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如图：
已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是难溶于水的液态有机物，对萃取特定物质有较强的选择性，常用作萃取剂。
②萃取剂TBP对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用，但对Ca2+有一定的萃取作用。
③萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用。
回答下列问题：
（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为______。
（2）“除氟”时发生反应的化学方程式为______。
（3）“目的1”是______。
（4）“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外，还有少量某金属阳离子。去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤，反应的离子方程式为______。
（5）“反应”时先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，TOA的作用是______。
（6）“反应”中，TOA的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物质的量分数）随pH的变化如图所示。
“反应”中，当pH=______（填选“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）时，停止加入TOA。
【答案】Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 除去磷酸中含有的Fe3+ 
水相中存在KCl+H3PO4
HCl+KH2PO4，加入TOA将HCl转移到有机层，平衡向正反应方向移动，有利于KH2PO4生成 4.5
【解析】
以磷精矿[主要成分是Ca3(PO4)2，还含有少量Fe2O3、CaF2等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾，由流程可知，加盐酸发生Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CaF2+2HCl＝CaCl2+2HF，加入活性二氧化硅发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用可除去磷酸中含有的Fe3+，分液取水层加TBP萃取H3PO4，分液取有机层蒸馏分离出磷酸，加入KCl与稀磷酸生成KH2PO4，再加入有机碱-三辛胺(TOA)分离，对水层结晶可得KH2PO4产品，以此来解答。
（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4；
（2）HF能与二氧化硅反应，则“除氟”时发生反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（3）由于萃取剂D2EHPA仅对Fe3+有较强的萃取作用，因此“目的1”是除去磷酸中含有的Fe3+；
（4）“目的2”分离出的有机层中除H3PO4外，还有少量某金属阳离子钙离子。去除有机层中该阳离子的方法是用含H2SO4的磷酸洗涤，反应的离子方程式为；
（5）“反应”时先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，由于水相中存在KCl+H3PO4HCl+KH2PO4，加入TOA将HCl转移到有机层，平衡向正反应方向移动，有利于KH2PO4生成；
（6）由图可知，B为产物
的量，随着pH的增大，的量增大，当pH=4.5时，最多，pH再生高，不利于的生成，故pH=4.5，停止加入TOA。
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【题目】A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。
请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。
(2)D分子含有的官能团是________________。
(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。
(4)写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。
(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
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【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
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【题目】硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
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【题目】A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。
请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。
(2)D分子含有的官能团是________________。
(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。
(4)写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。
(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
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【题目】某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)
有香味的产物
(iii)1molA
慢慢产生1.5mol气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
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【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。
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【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。
a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2
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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
实验 序号 | 催化剂（MnO2） | 操作 情况 | 观察结果 | 反应完成 所需的时间 |
A | 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 5span>分钟 |
B | 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
① 写出H2O2发生分解的化学反应方程式________________。求出实验A中H2O2在5分钟内的平均反应速率________________。（结果保留小数点后两位数字）
② 实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。
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