练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

    则X物质可能是（ ）

    A.氯化氢B.氢氧化钠C.蒸馏水D.醋酸

    【答案】A

    【解析】

    CH3COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液呈碱性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中H+浓度、CH3COOH增大，OH-、CH3COO-减小，说明加入的物质应是酸性溶液，促进了CH3COONa溶液的水解，结合选项分析判断。

    A．氯化氢，对CH3COONa水解平衡起促进作用，H+浓度、CH3COOH增大，OH-、CH3COO-减小，故A符合表格粒子浓度变化；

    B．加氢氧化钠，抑制了CH3COONa溶液的水解，导致H+浓度、CH3COOH减小，OH、CH3COO增大，故B不符合表格粒子浓度变化；

    C．越稀越水解，CH3COOH、OH、CH3COO浓度都减小，而H+浓度增大，故C不符合表格粒子浓度变化；

    D．加醋酸，H+、CH3COO浓度都增大，故D不符合表格粒子浓度变化；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是_________________

    （2）A可能属于下列哪类物质___________

    a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

    反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （4）甲的结构简式是 _________________。

    由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________

    （6）丙中官能团的名称是_______________________________________。

    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

    ① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

    ② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。

    ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点

    C. M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

    D. N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

    下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A.在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

    B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

    D.1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7


    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5


    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚


    33 ~36


    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）

    A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12

    D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

    (1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

    (2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

    (3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400 ℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650 ℃;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60 ℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

    (4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

    (5)样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为______。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，

    下列说法错误的是

    A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

    C.pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    Ⅰ.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：

    ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

    ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

    (1)仪器B的名称是_____。

    (2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

    (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

    A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸

    Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

    (4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

    (5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

    Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

    步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

    (6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案