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B. 500 ¡æ¡¢30 MPaÏ£¬½«0.5 mol N2(g)ºÍ1.5 mol H2(g)ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦Éú³ÉNH3(g)£¬·ÅÈÈ19.3 kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2(g)£«3H2(g)2NH3(g)¡¡¦¤H£½£­38.6 kJ¡¤mol£­1

C. HClºÍNaOH·´Ó¦µÄÖкÍÈȦ¤H£½£­57.3 kJ¡¤mol£­1£¬ÔòH2SO4ºÍCa(OH)2·´Ó¦µÄÖкÍÈȦ¤H£½2¡Á(£­57.3)kJ¡¤mol£­1

D. ÔÚ101 kPaʱ£¬2 g H2ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö285.8 kJÈÈÁ¿£¬ÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾΪ2H2(g)£«O2(g)===2H2O(l)¡¡¦¤H£½£­571.6 kJ¡¤mol£­1

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2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ¡÷H=-196. 6 kJ mol-1

Ôò NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ¡÷H= ________.

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(2)ΪÁËÑо¿»¯Ñ§·´Ó¦A£«B===C£«DµÄÄÜÁ¿±ä»¯Çé¿ö£¬Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÁËÈçͼËùʾװÖᣵ±ÏòÊ¢ÓÐAµÄÊÔ¹ÜÖеμÓÊÔ¼ÁBʱ£¬¿´µ½UÐιÜÖм״¦ÒºÃæϽµÒÒ´¦ÒºÃæÉÏÉý¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

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b£®ËáÐÔ£ºH2SO3£¾H2CO3

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