Question

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据平衡常数K=，可知该反应为CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。

A．由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；

B．恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；

C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；

D．由K的表达式可知，该反应为CO2+H2 CO+H2O(g)，故D错误；

答案选A。