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    【题目】下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）

    A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

    B.玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品

    C.硅胶可用作食品干燥剂

    D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

    【答案】D

    【解析】

    A.玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，二氧化硅易和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸能雕刻玻璃，故A正确；

    B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品，正确；

    C. 硅胶具有吸水性，无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；

    D. 硅为亲氧元素，硅在自然界中以化合态形式存在，故D错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）

    ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

    ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

    ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

    ④Al→Al2O3→Al(OH)3

    ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

    A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

    （2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

    C．参加反应的HCl的质量为146g

    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

    A. a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

    B. b、c、d中电负性最大的是d

    C. e的价层电子排布图为

    D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）

    A. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度

    B. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

    （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    ②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

    ③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。

    （3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    ______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

    ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题。

    （1）A中所含官能团的名称是_________、__________；

    （2）A可能发生的反应有______________（填序号）；

    ① 取代反应 ② 消去反应 ③ 酯化反应 ④ 氧化反应 ⑤还原反应

    （3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

    A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

    B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

    C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

    D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

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