Question

【题目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量

B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆

C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据表格数据可知：在第I组在0~8 min内H2的物质的量改变6.0 mol，则CO2的物质的量变化2.0 mol，CO2平均反应速率v(CO2)==0.125 mol·L-1·min-1，A错误；

B. 第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，由于生成物H2O(g)浓度增大的多于反应物CO2(g)浓度的增大，则反应速率v 正<v 逆，B正确；

C. 由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，体系的压强增大，尽管物质的量及容器的容积与第I组相同，但由于温度T1、T2温度不同，所以最终重新达平衡后各组分浓度与第I组不相同，C错误；

D. 第I和第III组的物质浓度与反应温度都不相同，因此不能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大，D错误；

故合理选项是B。