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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  )

A.图①中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图②和④的装置中Fe电极均被保护

C.图③中,开关闭合时,Fe的腐蚀速率减小

D.在③开关闭合的情况下,四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是:④③①②

【答案】D

【解析】

A选项,图中,插入海水中的铁棒,在水和空气的交界处腐蚀越严重,故A错误;

B选项,图中铁是阴极,受到保护,图Fe电极是阳极,受到腐蚀,故B错误;

C选项,图中,开关闭合时,Fe作负极,腐蚀速度加快,故C错误;

D选项,在开关闭合的情况下,装置铁是一般的腐蚀,装置铁为阴极,受到保护,装置铁作负极,受到腐蚀加快,装置是铁为阳极,加快腐蚀,腐蚀速率一般原则是电解池的阳极腐蚀 > 原电池负极的腐蚀 > 一般的腐蚀 > 原电池正极 > 电解池阴极,因此四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是:④③①②,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )

A. MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常温下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由图可知此温度下MgBr2s)与Cl2g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】,下列有关电解质溶液说法正确的是  

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为,

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【题目】氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气,下列说法不正确的有  

A. 分子为含极性键的非极性分子

B. 分子中含有3个键、一个键,中心C原子采用杂化

C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):____________,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L

2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,电极均为惰性电极。

开始时阳极的电极反应式为________________

电解一段时间,____极(填)会产生水垢,其成份为_____(填化学式)。

淡水的出口为abc中的__________出口。

3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示:

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____(填粒子符号),充电时该电极反应式为_______

4)利用海洋资源可获得MnO2 MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________(空气中氧气的体积分数按20%计)。

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【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OHH2O反应生成CO2H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________

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【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )

A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染,其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(T1T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

1)温度为T2时,02 min 内,CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________

2b点时CO的转化率为__________,化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。

3)反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

4)上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 molCOCO2气体,则化学平衡________(填向左”“向右)移动。

5)下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.容器内的压强不再变化

B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化

D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11

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