【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图①中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图②和④的装置中Fe电极均被保护
C.图③中,开关闭合时,Fe的腐蚀速率减小
D.在③开关闭合的情况下,四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是:④③①②
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入固体,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则
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【题目】氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气:,下列说法不正确的有
A. 分子为含极性键的非极性分子
B. 分子中含有3个键、一个键,中心C原子采用杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
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【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mgL-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):____________,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为________________。
② 电解一段时间,____极(填“阴”或“阳”)会产生水垢,其成份为_____(填化学式)。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示:
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示_____(填粒子符号),充电时该电极反应式为_______。
(4)利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________(空气中氧气的体积分数按20%计)。
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【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是
A. X电极连接电源负极
B. N为阳离子交换膜
C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
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【题目】(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。
(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。
若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。
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【题目】有关晶体的叙述中正确的是( )
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键
D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
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【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染,其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
(1)温度为T2时,0~2 min 内,CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。
(2)b点时CO的转化率为__________,化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。
(3)反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体,则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(5)下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.容器内的压强不再变化
B.混合气的平均相对分子质量不再变化
C.混合气的密度不再变化
D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
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