[题目]某有机化合物只含C.H.O三种元素.取4.6 g该有机化合物完全燃烧.测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水.其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示.该有机化合物是A.CH3CHOB.CH3CH2OHC.CH3OCH3D.CH3OCH2CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6 g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

【答案】B

【解析】

将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O，n（H2O）=5.4g÷18g·mol－1=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g·mol－1=0.6g，则m（C）+m（H）=0.2×12g+0.6g=3g＜4.6g，故有机物含有O元素，且m（O）=4.6g-3g=1.6g，故n（O）=1.6g÷16g·mol－1=0.1mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，即该有机物实验式为C2H6O，由质谱图中质荷比的最大值46可知，相对分子质量为46，又C2H6O中H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子，三种H原子数目之比为1：2：3，有机物的分子式为：C2H6O，结构式为：CH3CH2OH；

故选B。

练习册系列答案

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(1)21g R2+金属阳离子中含有_________mol质子？_________________mol电子？

(2)R是__________元素？写出该元素原子核的组成_______________？

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【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.物质B的平衡转化率为20%

D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1

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【题目】碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。

b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c.在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C.宜用热水洗涤

D.可在80℃鼓风干燥

(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。

①设备X的名称是________。

②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。

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【题目】化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂

C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

D.处理含的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小

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【题目】已知0.90g某有机物完全燃烧只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A.一定只含C、H、O三种元素

B.一定含有C、H两种元素，一定不含O元素

C.该有机物的分子式为C3H6O2

D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其他元素

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（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

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（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s1·V1)	阴离子	u∞×108/(m2·s1·V1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

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