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    【题目】R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。

    (1)21g R2+金属阳离子中含有_________mol质子？_________________mol电子？

    (2)R是__________元素？写出该元素原子核的组成_______________？

    【答案】10mol 9mol Ca元素

    【解析】

    先求出R原子的质量数，再根据中子数求质子数，进而判断元素类别。

    由题意可知21gR2+原子内含11mol中子，取等质量的该元素单质与酸反应放出0.5molH2，设R的摩尔质量为M，则列式：

    RH2

    ，解得：M=42g/mol，21gR为0.5mol，含有质子和中子共有21mol。R2+与R的质子数、中子数均相等，R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。答案：10mol； 9mol；
    (2)由上述分析可知0.5molR2+含有质子数10mol，则1molR含有质子数为20mol，所以R为Ca元素，该元素原子核的组成为，答案：Ca元素；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应

    D.由R、X两种元素只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

    [查阅资料]

    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

    资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

    [提出猜想]

    四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

    [实验设计]

    同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

    [实验分析]

    因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

    甲组：

    (1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是___(填序号)。

    ①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

    (2)上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。

    (3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是____。

    乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

    (1)写出BC段发生反应的化学方程式____________。

    (2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是_____，其中含四氧化三铁的质量是__g。(不需要写过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验内容能达到实验目的的是

    实验目的

    实验内容

    A

    鉴别乙醇与乙醛

    B

    比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性

    C

    说明烃基对羟基上氢原子活性的影响

    D

    说明苯环对取代基上氢原子活性的影响

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。

    （查阅资料）

    ①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

    ②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

    （实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

    序号

    实验内容

    实验现象

    1-1

    向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

    立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A

    1-2

    向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    始终为澄清透明的深蓝色溶液 B

    (1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。

    （实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-1

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅

    2-2

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    2-3

    向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    (2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-4

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a

    无明显现象

    ①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。

    ②试剂 a 为 ___________________________。

    (3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。

    (4)实验 2-3 的目的是__________________________。

    (5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

    试回答：

    （1）Ⅰ中官能团的名称______。

    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型______。

    （3）①IV与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的方程式______。

    ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式______。

    （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出X的两种结构简式_______；

    （5）下列说法正确的是_______。

    A.Ⅰ的化学式为C7H8O2

    B.Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色

    C.Ⅱ能与NaHCO3溶液反应

    D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验说法，不正确的是（ ）

    A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

    B.和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出

    C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D.火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一如下：

    含硫燃料AB硫酸

    请回答下列问题：

    (1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。

    (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    (3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    (4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

    A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高

    C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

    E．开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6 g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是

    A.CH3CHO

    B.CH3CH2OH

    C.CH3OCH3

    D.CH3OCH2CH3

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