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    【题目】如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是（ ）

    A. 试纸B端发生氧化反应 B. Ag+从石墨电极移向银电极

    C. 试纸A端发生反应：2I--2e-=I2 D. 若该电池转移1mol电子，则滤纸上生成8gO2

    【答案】C

    【解析】解:Ag和I2作用形成原电池,生成物为RbAg4I5,可以知道在反应中Ag被氧化,为电池的负极反应, I2被还原,为原电池的正极反应,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；A与正极相连为阳极,B与负极相连为阴极； 试纸B端为阴极，I2被还原， A错误；原电池中阳离子向正极移动，即Ag+从银电极移向石墨, B错误；试纸A端为阳极,为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘,C正确；电解碘化钾溶液，阳极碘离子先失电子变为碘单质，碘离子消耗完，才有氢氧根离子失电子变为氧气，因此该电池转移1mol电子，则滤纸上生成O2的量小于0.25mol，D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

    (2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。

    试求：

    ①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    ②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

    (1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。

    (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。

    (3)Na3N与水的反应属于________反应。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和液态水。反应的热化学方程式为______________。（△H用含a、b的代数式表示）

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

    ①分析可知X为_______________（写化学式），0~t1时间段的反应温度为_______________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________；

    ②总反应的化学方程式为___________________________________________；

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

    ①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；

    ②700℃的平衡常数为_____________________；

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为___________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。（已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的时间段内，测得如下数据：

    容器

    A

    B

    C

    反应速率/mol·L-1·min-1

    v(H2) = 3

    v(N2) = 3

    v(NH3) = 4

    则三个容器放出的热量Q的大小关系为（ ）

    A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项所述内容对应的图象正确的是(　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用

    B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量

    C. 当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜

    D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

    在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （2）高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]

    （3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

    （4）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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