[题目]氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物.它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:(1)Na3N的电子式为 .该化合物是通过键形成的.(2)Na3N与盐酸反应生成种盐.其电子式是 .(3)Na3N与水的反应属于反应.(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。

【答案】离子 2 、复分解 r(Na＋)<r(N3－)

【解析】(1)Na3N的电子式为；Na3N是由Na+和N3-构成的离子化合物，该化合物是通过离子键形成的；(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐；反应的化学方程式为：Na3N+3HCl=3NaCl+NH3↑，NH3+HCl=NH4Cl，即Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，其电子式分别为：、；(3)Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨水，属于复分解反应；(4) 在Na3N中，Na+与N3-具有相同的核外电子排布，但Na+的核电荷数比N3-大，对电子吸引力大，因此离子半径r(Na+)＜r(N3-)。

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【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。

（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。

（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。

（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

编号	加料量（CaCl2/Ge）	母液体积（mL）	过滤后液含锗（mg/L）	过滤后液 pH	锗沉淀率（%）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。

a．n点与p点对应的Ksp相等

b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c．q点无CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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【题目】实验题

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。

（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，且实验测得A室混合气体的质量为34 g。则下列说法中不正确的是（）

A. A室中混合气体所含分子总数为2NA

B. A室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍

C. A室中混合气体中H2与O2的物质的量之比为1:1

D. 将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，最终活塞恰好停留在3刻度处

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器内压强保持不变

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，

当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。

A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积

Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你认为可行的是（填编号）________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NA

C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA

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【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态