练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

    已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用____________(填入字母编号)洗涤。

    a KMnO4溶液 b 稀H2SO4 c Na2CO3溶液

    ②再通过____________(填操作名称)即可得到精品。

    【答案】防止暴沸 冷凝回流 上 c 蒸馏

    【解析】

    （1）加热液体时，为了防止液体爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物质反应时为提高其利用率，一般要有冷凝回流装置，导管B即是起到这种作用；故答案为：防止暴沸；冷凝回流。

    （2）①环己烯不溶于饱和食盐水，且密度比水小，与水混合后分层时，环己烯在上层；环己烯难溶于水，环己醇能溶于水，酸性杂质可以与碳酸钠溶液反应而溶解，所以要除去产品中的酸性杂质，可用碳酸钠等碱性溶液除去；故答案为：上；c。

    ②粗品中含有环己醇能与钠反应，且混合物沸点不固定，与环己烯沸点不同，可采用蒸馏的方法即可得到精品，故答案为：蒸馏。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外电子排布式为____________________。

    (2)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．水中的氧原子采用sp3 杂化

    B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

    C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

    B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

    C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

    D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

    A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

    C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）

    A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B. 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    C. 检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液

    D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。

    (3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。

    (4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题：

    （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g。

    （2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为__________。

    （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

    （4）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。

    (5)3.5mol Ba(OH)2中约含有____________个OH-。

    （6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为___________。

    （7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:在一定条件下，可以发生R—CHCH2+HX

    A、B、C、D、E有如下转化关系:

    其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白:

    (1) B的结构简式:_________________________

    (2) 完成下列反应的化学方程式:

    ①A→C__________________________________________________________________;

    ②E→D__________________________________________________________________;

    Ⅱ.从樟科植物枝叶提取的精油中其中含有下列甲、乙两种成分:

    (1)乙中含有的官能团的名称为______________________(不包括苯环)。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

    ①反应I的反应类型是________________________；反应II的条件是_________________；

    ②反应III的化学方程式为__________________________________(不需注明反应条件)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

    D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案