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    【题目】下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是

    A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态

    B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动

    C. t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

    D. 同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等

    【答案】C

    【解析】

    A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ时，V正=V逆，反应均处于平衡状态，故不选A；

    B. 状态Ⅰ变化瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达平衡状态Ⅱ，所以化学平衡移动了，故不选B；

    C. t1时刻平衡向正反应方向移动，根据图像可知，正速率瞬间增大，逆反应速率瞬间没变，所以应该是增大了反应物浓度，温度没变，平衡常数不变，故选C；

    D. 状态Ⅰ变化瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达平衡状态Ⅱ，由于平衡移动了，所以反应物、生成物浓度均发生了变化，故不选D；

    正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文缩写为PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇缩醛的原料。工业上可用以下合成路线制取：

    已知：A的蒸气密度相对氢气的密度是14。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__________，D的分子式为__________，B中官能团的名称为__________，反应⑤的反应类型为__________。

    （2）完全燃烧等物质的量的A、B、C，耗氧量从大到小的顺序为__________（用字母表示）。

    （3）反应④的化学方程式为________________________________________。

    （4）D有多种同分异构体，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的D的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4的同分异构体的结构简式为__________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：____________________。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是________g。

    （2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子,NA为阿伏加德罗常数，1mol14CH4分子中所含中子数为_________,7g14C原子形成的石墨中所含质子数为___________,17g 14CH3+所含电子数为____________

    （3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是_____________ 、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    B

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

    根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

    （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

    A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

    （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

    计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

    （2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

    （2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

    （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

    （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果把的相对原子质量定义为24，以所含的C原子数为阿伏加德罗常数，则在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）

    A.浓硫酸（）的物质的量浓度

    B.常温下氯化钠的溶解度

    C.标准状况下气体摩尔体积.

    D.1克拉钻石所含的C原子的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图：

    相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：

    物质

    对水的相对密度

    沸点

    溶解性

    苯甲醇

    1.04

    205.7

    微溶于水，易溶于乙醚

    苯甲酸

    1.27

    249

    微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醚

    乙醚

    0.71

    34.6

    与水互不相溶

    （1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。

    （2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。

    （3）操作③是______，操作④是______。

    （4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。

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