【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。
①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。
②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。
（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。
（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。
（4）“冶炼”时的化学方程式为____。
（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。
【答案】4(FeO·Cr2O3)＋7O2＋8Na2CO3 
2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑ AlO2－＋CH3COOH＋H2O= Al(OH)3↓＋CH3COO－ 3S2－＋4Cr2O72－＋16H2O= 3SO42－＋8Cr(OH)3↓＋8OH－ 2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr CH3COOH—8e—+2H2O=2CO2↑+8H+
【解析】
铬铁矿通过焙烧，发生的反应有4(FeO·Cr2O3)＋7O2＋8Na2CO3 
2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑，所以得到的固体中含有Na2CrO4和Fe2O3和NaAlO2，然后加水溶解得固体氧化铁和Na2CrO4溶液和NaAlO2溶液，向滤液中加入醋酸并调节溶液的pH=7，反应生成氢氧化铝成，过滤除去，得到重铬酸钾溶液，利用硫化钾还原重铬酸钾得到氢氧化铬和硫酸钾和氢氧化钾溶液，过滤得到滤渣氢氧化铬，灼烧得到氧化铬，运用铝热反应冶炼生成铬，据此解题。
(1) ①焙烧时反应为 4(FeO·Cr2O3)＋7O2＋8Na2CO3 2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 ；
②焙烧时氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，方程式为： Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑ ；
(2).调节pH=7，醋酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，离子方程式为： AlO2－＋CH3COOH＋H2O= Al(OH)3↓＋CH3COO－；
(3)硫化钾还原重铬酸钾，离子方程式为： 3S2－＋4Cr2O72－＋16H2O= 3SO42－＋8Cr(OH)3↓＋8OH－；
(4)冶炼为铝和氧化铬反应生成铬和氧化铝，方程式为：2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr；
(5)根据电极产物分析，醋酸失去电子生成二氧化碳，为原电池的负极，电极反应为： CH3COOH—8e—+2H2O=2CO2↑+8H+。
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【题目】如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：
(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。
(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复
到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。
(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。
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【题目】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
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【题目】以菱锰矿
主要成分
,还含有
、
等杂质
为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 |
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开始沉淀时的pH |
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沉淀完全时的pH |
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(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。
(4)当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为
沉淀完全,则
______________。
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【题目】铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0
(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
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【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
（1）G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。
（2）A→B的反应类型为____。
（3）E的结构简式为____。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。
（5）已知：
（R’表示烃基或氢原子）。请写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是__(填序号)
①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质
（2）若25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=___，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___倍。
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【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
(a)碱性锌锰电池 (b)铅-硫酸蓄电池 (c)电解精炼铜 (d)银锌纽扣电池
A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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