【题目】铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0
(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
【答案】3:2 SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓ 降低温度，加水稀释 阴极室 阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生 
【解析】
(1)硫化铅在空气中焙烧生成PbO和SO2，书写氧化还原反应方程式，然后进行分析；
(2)SO2为酸性气体，氨水显碱性，反应生成(NH4)2SO3；
(3)根据流程，PbS中S转化成S单质，利用了Fe3＋的氧化性，根据信息，书写出离子方程式；
(4)PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0，获得PbCl2，让平衡向逆反应方向进行；
(5)①根据流程获得Pb，Pb元素的化合价降低，根据电解原理，应将溶液3置于阴极室；
②根据流程，滤液2中含有Fe2＋，获得FeCl3，化合价升高，需要将滤液2放入阳极室；
③根据Pb元素守恒进行分析和计算；
(1)反应方程式为2PbS + 3O2= 2PbO+2SO2，S元素的化合价升高，Pb元素的化合价不变，即PbS为还原剂，氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
答案：3：2；
(2)由于氨水过量，反应生成正盐，离子方程式为：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O；
答案：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O；
(3)根据流程，滤渣1中含有硫单质，说明PbS中的S元素转化成S单质，化合价升高，Fe3＋作氧化剂，根据信息，Pb元素以PbCl42－，因此浸取发生离子方程式为PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓；
答案：PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓；
(4)滤液1中铅元素存在的形式为PbCl42－，由于PbCl2(s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42－(aq) H＞0，降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动；
答案为降低温度，加水稀释；
(5)①溶液3和滤液2中的溶质分别含有PbCl42－和FeCl2，电解中要实现FeCl2转变为FeCl3，发生氧化反应，故滤液2处于阳极室，PbCl42－转变为Pb，发生还原反应，溶液3处于阴极室；
答案：阴极室；
②根据①分析，获得FeCl3再生，阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生；
答案：阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生；
③设铅精矿中PbS的质量分数为x，PbCl42－获得2mole－生成Pb，电解池中通cmol电子时，获得n(Pb)=
mol，根据铅元素守恒，得出
=mol，计算出PbS的质量分数为；
答案：。
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是
A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W
B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键
C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
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【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】已知反应：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【题目】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。
（2）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___。
（3）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。
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【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。
①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。
②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。
（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。
（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。
（4）“冶炼”时的化学方程式为____。
（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D.NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
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【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋
O2(g)= SO2(g)＋H2O(g) ΔH1，H2S(g)＋
O2(g)= S(g)＋H2O(g) ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH3，2S(g)= S2(g) ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝
(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)
C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)
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【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
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