Question

【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；

②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；

③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；

④若改用的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；

⑤加NaCl溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与硫酸铜反应生成Cu，即形成了Fe—Cu原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意；

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；

⑧改用的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；

故选B。