【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性
溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，E中的官能团名称为______。
（2）由B生成C的反应类型是_____，由B生成E的反应类型是___。
（3）A反应生成B的化学方程式为____。
（4）B在一定条件下可以生成某种高分子化合物，该高分子化合物的链节是_____。
（5）C物质存在一种同分异构体，该同分异构体属于有毒的一类致癌物，其别名为恶烷，曾被广泛的用于洗涤，制药，印染等行业，试推测其结构简式_____。
（
结构不稳定）
（6）C在
条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成D，其转化的化方程式为_____。
（7）在实验室中取
和
在浓硫酸催化条件下得到
，试计算该反应产物的产率是______。（保留三位有效数字）
【答案】
酯基 氧化反应 取代反应（酯化反应） 
【解析】
根据反应流程图中的反应条件、及信息提示分析推断；根据分子模型分析推测化合物的结构；根据反应方程式计算反应产物的产率。
由于A是一种可以使溴水及酸性
溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，可推测出A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，即B为CH3CH2OH，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，即D为CH3COOH，乙醇在Cu在催化剂，加热的条件下，发生催化氧化，生成乙醛，即C为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸共热的条件下反应生成乙酸乙酯，则E为CH3COOCH2CH3，
(1)经过推测可知，A为CH2=CH2，它的官能团为碳碳双键，E是乙醇与乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，官能团为酯基，故答案为：CH2=CH2，酯基；
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu作催化剂的条件下加热发生催化氧化，生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则B生成C的反应类型是氧化反应，由B生成E的反应类型是酯化反应；故答案为：氧化反应、取代反应（酯化反应）；
(3)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：；
(4)乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的链节是；
(5)根据分析可知，C是乙醛，C物质的化学式为：C2H4O，它的同分异构体可能是醚，即它的结构简式可能为： 
；
(6)C是乙醛，在
条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成乙酸，其转化的化方程式为：；
(7)在实验室中取
和
在浓硫酸催化条件下得到
，根据方程式可知，n(CH3CH2OH)：n(CH3COOH)：n(CH3COOCH2CH3)=1:1:1，n(CH3CH2OH)≈0.65mol，n(CH3COOH)=0.5mol，所以乙醇过量，需要用乙醇的物质的量计算，乙醇完全反应应该生产0.5mol乙酸乙酯，即理论上应生成乙酸乙酯的质量为：88g/mol×0.5mol=44g，实际上生成乙酸乙酯41.8g，则反应产物的产率是
×100%=95%；故答案为：95%。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）
A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。
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【题目】少量铁粉与
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加
②加
固体 ③滴入几滴浓盐酸
④改用
的硝酸 ⑤加
溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用
的盐酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是____。
（2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。
（3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物F（
）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。
（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为______________。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基
（6）仿照E的合成路线，设计一种由
合成
的合成路线_________________。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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【题目】过氧乙酸(
)，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_______，仪器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是______________。
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_________________。
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反应时间约_______。
(5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________mol·L－1 (保留2位小数)。
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