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【题目】有机物F( )是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。

(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)反应的化学方程式为______________

(4)反应的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______

(5)满足下列条件的D的同分异构体有______种。

能与FeCl3溶液发生显色反应;能发生银镜反应;分子中有1个甲基

(6)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线_________________

【答案】 16 酯基 ①② 乙二醇 23

【解析】试题分析:根据C的结构简式,逆推B是

;A是苯乙烯; ,F是,根据原子守恒,可知另一种产物是乙二醇;综合分析①②③④⑤分别是加成反应、加成反应、取代反应、取代反应、取代反应。

解析根据以上分析,(1)A是苯乙烯结构简式为,分子中苯环、乙烯分别为2个平面,单键可旋转,所以所有原子可能处于同一平面,最多有16 个原子共平面

(2)E中官能团名称是酯基,①~④分别是加成反应加成反应、取代反应、取代反应属于加成反应的是①②。

(3)反应③的化学方程式为

(4),F根据原子守恒,可知另一种产物是乙二醇

(5)①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基; ②能发生银镜反应,说明由醛基; ③分子中有1个甲基,满足以上条件的D的同分异构体有

,共23种。

(6)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线。与HCl取代反应生成与NaCN取代反应生成水解为,最后

与苯甲醇发生酯化反应生成,所以合成路线为

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【题目】已知ABF是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________________

(2)下列物质中沸点最高的是________

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________(填序号)

(4)写出结构简式:A________F________

(5)写出反应③的离子方程式:___________

(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________

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【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列说法中正确的是

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S,该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol物质被氧化

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【题目】ABCDE为五种常见的有机物,它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性溶液褪色的气体,可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

请回答下列问题:

1A的结构简式为_____E中的官能团名称为______

2)由B生成C的反应类型是_____,由B生成E的反应类型是___

3A反应生成B的化学方程式为____

4B在一定条件下可以生成某种高分子化合物,该高分子化合物的链节是_____

5C物质存在一种同分异构体,该同分异构体属于有毒的一类致癌物,其别名为恶烷,曾被广泛的用于洗涤,制药,印染等行业,试推测其结构简式_____

结构不稳定)

6C条件下,借助催化剂与空气充分作用也可以转化成D,其转化的化方程式为_____

7)在实验室中取在浓硫酸催化条件下得到,试计算该反应产物的产率是______。(保留三位有效数字)

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【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为(

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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【题目】甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

反应IICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

①上述反应符合原子经济"原则的是__________(“I”“II”)

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断反应I__________热反应("”)

③某温度下,将1mol CO3mol H2充入1L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为___________(从表中选择)

(2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时,实验室利用下图装置模拟该法:

N电极的电极反应式为_____________________

②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式:______ Cr2O72-+_____ Fe2++___________ Cr3+ +______Fe3++_____ H2O

(3)处理废水时,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=_____________(已知,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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【题目】下列关于硝酸的说法不正确的是(  )

A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物

B.浓硝酸在空气中敞口放置,因吸收水蒸气而浓度减小

C.浓硝酸不稳定,易分解生成二氧化氮、氧气和水

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【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2Cu2)SO42。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

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D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

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(1)同温同压下,等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________;体积比为________;原子个数比为________

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子:Na+Mg2+Al3+Cl-SO42-,若Na+Mg2+Cl-SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L0.25mol/L0.5mol/L0.25mol/L,则c(Al3+)________

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