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    【题目】已知天然橡胶的结构简式可以表示为，存放下列试剂的瓶子能使用橡皮塞的是

    A. 苯B. 溴水C. Na2CO3溶液D. 酸性KMnO4溶液

    【答案】C

    【解析】

    天然橡胶的结构简式为，属于有机高分子化合物，含碳碳双键，存放试剂的瓶子能使用橡皮塞的是不能与发生化学反应且互不相溶的。

    A. 苯是良好的有机溶剂，能溶解，故A错误；

    B. 因天然橡胶中含有碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，所以盛放溴水的试剂瓶不能用天然橡胶制的橡皮塞，应选用磨口玻璃塞，故B错误；

    C. Na2CO3溶液不能与发生化学反应且互不相溶，故C正确；

    D. 因天然橡胶中含有碳碳双键，能和酸性KMnO4溶液发生氧化反应，所以盛放酸性KMnO4溶液的试剂瓶不能用天然橡胶制的橡皮塞，应选用磨口玻璃塞，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    (1)Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是____________(填化学式)。

    (2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_________________________和___________________________________________________。

    (3)与Ⅲ相比，IV的优点是________________(填字母)。

    a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    (4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_________(填化学式)。

    (5)将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________________ (填字母)

    a.稀硫酸 b.碳酸氢钙溶液 c.氯化镁溶液 d.硫酸铜溶液 e.饱和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

    (1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。

    (2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。

    (3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。

    (4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。

    (5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。

    (6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线

    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

    (7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2

    ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是__。

    ②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是_。（填字母）

    A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

    C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。

    ①图中曲线II表示__(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_____，E中的官能团名称为______。

    （2）由B生成C的反应类型是_____，由B生成E的反应类型是___。

    （3）A反应生成B的化学方程式为____。

    （4）B在一定条件下可以生成某种高分子化合物，该高分子化合物的链节是_____。

    （5）C物质存在一种同分异构体，该同分异构体属于有毒的一类致癌物，其别名为恶烷，曾被广泛的用于洗涤，制药，印染等行业，试推测其结构简式_____。

    （结构不稳定）

    （6）C在条件下，借助催化剂与空气充分作用也可以转化成D，其转化的化方程式为_____。

    （7）在实验室中取和在浓硫酸催化条件下得到，试计算该反应产物的产率是______。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

    （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

    （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

    （5）装置D的作用是____________________________．

    （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。

    ③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。

    (2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为_____________________。

    ②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

    (3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（ ）

    A. 体积比1∶1B. 体积比11∶16

    C. 分子个数比1∶1D. 密度比11∶16

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