Question

【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	X
T2		0.25

下列说法不正确的是（ ）

A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，因CO2生成0.25mol，根据方程式可知，NO消耗0.5mol，则用NO表示的反应速率v（NO）=0.5mol÷2L÷10min=0.025mol/(Lmin)，故A正确；B. 设达到平衡时NO消耗2ymol/L，根据化学平衡三段式法列式计算：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 0 0

转化浓度（mol/L） 2y y y

平衡浓度（mol/L）0.5－2y y y

则K= = ，解得y=0.15，则NO的转化率为： ×100%=60%，故B正确；C. 平衡后再缩小容器的体积，压强增大，因该反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，则c(N2):c(NO)不变，故C正确；D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，相当于减小压强，因该反应前后气体体积不变，平衡不移动，则NO的转化率不变，故D错误；答案选D。