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    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
    B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体
    C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
    D.福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

    【答案】A
    【解析】A、淀粉和纤维素的聚合度n值不同，因此分子式不同，因此不互为同分异构体，A符合题意；

    B、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B不符合题意；

    C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，乙醇和葡萄糖含有羟基，乙酸含有羧基，均能发生酯化反应，C不符合题意；

    D、甲醛、乙醇等有机物可以使蛋白质变性，常用福尔马林、医用酒精作消毒剂，D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：
    （1）Mg和Al的总质量为多少g？
    （2）硫酸的物质的量浓度为多少？
    （3）生成的H2物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. HTs易溶于水，稳定性强，还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________(填“正极”或“负极”)。

    ②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________(填字母序号)。

    a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

    （2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    ①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________。

    ②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。

    ③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.NaCl 溶液B.Fe（OH）3 胶体C.盐酸D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

    ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

    A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

    ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
    （1）反应中消耗HNO3mol，转移电子mol．
    （2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为L（标准状况）．
    （3）向收集到的气体中通入mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：

    2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

    温度/℃

    n(活性炭)/mol

    n(CO2)/mol

    T1

    X

    T2

    0.25

    下列说法不正确的是（ ）

    A. T2℃时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

    B. T1℃时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%

    C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

    D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小

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