Question

【题目】1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
（1）反应中消耗HNO3mol，转移电子mol．
（2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为L（标准状况）．
（3）向收集到的气体中通入mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

Answer 1

【答案】
（1）0.11；0.06
（2）0.448
（3）336
【解析】解：发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，（1）n（Cu）= =0.03mol，n（气体）= =0.05mol，由原子守恒可知，n（HNO3）=2n（Cu）+n（气体）=0.06mol+0.05mol=0.11mol；由Cu元素的化合价变化可知，转移电子为0.03mol×（2﹣0）=0.06mol，所以答案是：0.11；0.06；（2）设NO、NO2的物质的量分别为x、y，则 ，解得x=0.005mol，y=0.045mol，用排水法收集生成的气体，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成n（NO）=0.045mol× =0.015mol，则共收集NO为0.015mol+0.005mol=0.02mol，其标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，所以答案是：0.448；（3）能使水刚好充满整个集气容器，则Cu失去电子被硝酸得到转化为NO2和NO，NO2和NO与氧气反应，提供给氧气电子全部转化为硝酸，两个过程中，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，由电子守恒可知，需要氧气为 =0.015mol，标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以答案是：336．