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    【题目】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出A和C的名称或化学式：A ， C；
    （2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 ．

    【答案】
    （1）N2；NO2
    （2）氧化性
    （3）H++OH﹣=H2O
    【解析】解：C为红棕色气体，则C是NO2 ， NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2 ， 故D为HNO3 ， （1）由上述分析可知，A为N2 ， C为NO2 ， 故答案为：N2；NO2；（2）图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中HNO3所含N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，故答案为：氧化性；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O． C为红棕色气体，则C是NO2 ， NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2 ， 故D为HNO3 ， 据此解答．

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    【题目】已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，

    判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ·mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.NaCl 溶液B.Fe（OH）3 胶体C.盐酸D.水

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    【题目】1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
    （1）反应中消耗HNO3mol，转移电子mol．
    （2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为L（标准状况）．
    （3）向收集到的气体中通入mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

    A. 兜着液体的这层膜是氧化铝

    B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

    C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

    D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的

    A. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

    B. A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

    C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

    D. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    （nm）

    0.074

    0.160

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.075

    0.082

    最高正化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低负化合价

    2

    3

    1

    3

    （1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）

    （2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。

    （3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

    （4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：

    ①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________

    A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素

    C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质

    ②下列说法不正确的是_________

    A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

    B. 半径：K > Na > Li > Li+

    C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

    D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

    （1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

    ①a2=__________。

    ②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

    （2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

    ①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

    ②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

    ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

    【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

    【解析】(1). ①.在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；

    ②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；

    (2). ①.在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

    ②. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

    ③. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。

    【题型】综合题
    【结束】
    17

    【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

    ①除锈反应的离子反程式是__________。

    ②判断铁屑洗净的方法是__________。

    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

    ①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

    ②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

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