【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液
B.用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液时，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大
C.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，所配溶液物质的量浓度偏小
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】B
【解析】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，最终不影响所配溶液的浓度，故A错误；
B．用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，会导致碳酸钠物质的量增大，根据c=
，则n值增大，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大，故B正确；
C．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠和水反应生成NaOH，生成相同物质的量的NaOH，氧化钠需要的质量小，所以会导致NaOH的物质的量偏大，根据c=，则n值增大，所配溶液浓度偏大，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，避免污染，故D错误；
答案为B。
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【题目】SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有S─F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F─F 、S─F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则1 mol 固体硫单质参加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反应，完全生成SF6(g)的热效应为( )
A. 吸收430 kJ B. 释放450 kJ
C. 释放1220 kJ D. 释放1780 kJ
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【题目】合金应用广泛，镍铜是重要的合金元素，如镧镍合金、铜镍合金、铝镍合金等。
基态铜原子的外围电子排布式为______，K和Cu属于同一周期，金属K的熔点比金属Cu______
填“高”或“低”
，原因是______。
在
溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物
。
、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为______；
SO42-中S原子的杂化类型是______。
SO42-与互为等电子体的分子的化学式写出一种即可______；
工业上，采用反应
提纯粗镍。推测
晶体中存在的作用力有______。
非极性键
极性键
范德华力
离子键
配位键
镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镧原子和镍原子的个数比为______。
铝镍合金的晶胞如图所示。已知：铝镍合金的密度为
，
代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距
为______。
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【题目】已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，现有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向该溶液中加入等体积的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2+)=__（混合时溶液体积变化忽略不计）。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，c(SO42-)=___；当SO42-沉淀完全时，c(SO32-)=___。
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【题目】下图为某有机化合物的结构简式：
请回答下列问题。
（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。
（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。
A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.羧酸
（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。
A.与水互溶 B.不溶于水，水在上层 C.不溶于水，水在下层
（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）
（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。
A.
溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.
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【题目】甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）
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【题目】铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_____pm。(写出计算表达式)
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）
组号 | 两种溶液的温度 |
| 稀硫酸的体积、浓度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
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