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    【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）

    组号

    两种溶液的温度

    溶液的体积、浓度

    稀硫酸的体积、浓度

    ①

    15℃

    10mL0.1mol/L

    50mL0.05mol/L

    ②

    15℃

    10mL0.05mol/L

    10mL0.1mol/L

    ③

    25℃

    10mL0.05mol/L

    10mL0.1mol/L

    ④

    25℃

    10mL0.1mol/L

    30mL0.07mol/L

    A.④①②③B.③④②①

    C.④③②①D.④③①②

    【答案】C

    【解析】

    根据表格中的浓度与体积的数据利用公式c混=可计算其混合液中各组分的浓度，结合温度越高，浓度越大，则反应速率越大，分析出现浑浊的先后顺序。

    根据表格中的浓度与体积的数据利用公式c混=可计算其混合液中各组分的浓度，如下表：

    组号

    浓度

    浓度

    ①

    ②

    ③

    ④

    结合温度越高，浓度越大，则反应速率越大，可知④的反应速率最大，①的反应速率最小，因此出现浑浊的先后顺序为④③②①，故答案选C。

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    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

    A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需经干燥再用于配制溶液

    B.用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液时，Na2CO3晶体已失去部分结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大

    C.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质，所配溶液物质的量浓度偏小

    D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

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    【题目】有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

    A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

    C.①溶液中:D.②溶液中:

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    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

    （1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

    （2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

    ②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

    （3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

    A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

    （4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

    （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

    （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

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    【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

    回答下列问题：

    Ⅰ．环己烯的制备与提纯

    （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

    （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

    ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。

    a．浓硫酸易使原料碳化并产生

    b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高

    ②仪器B的作用为____________。

    （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。

    （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

    Ⅱ．环己烯含量的测定

    在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

    测定过程中，发生的反应如下：

    ①

    ②

    ③

    （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

    （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

    a．样品中含有苯酚杂质

    b．在测定过程中部分环己烯挥发

    c．标准溶液部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成每种离子只能用一次：

    阳离子

    、、、、

    阴离子

    、、、、

    现分别进行如下实验：

    将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

    将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

    在常温下用pH试纸测定溶液A的

    下列说法不正确的是

    A.物质E的化学式为B.物质D中一定含有

    C.难以确定物质A的组成D.物质C的化学式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图的反应是（ ）

    A.X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＞0

    B.X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0

    C.X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0

    D.X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＞0

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