Question

【题目】已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，现有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向该溶液中加入等体积的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2+)=__（混合时溶液体积变化忽略不计）。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，c(SO42-)=___；当SO42-沉淀完全时，c(SO32-)=___。

Answer 1

【答案】1×10－5mol/L 4×10－4mol/L 1.25×10－2mol/L

【解析】

当溶液中的离子开始生成沉淀时，该物质在溶液中已达沉淀溶解平衡，可利用KSP进行计算；当离子在溶液中沉淀完全时，其离子浓度为1×10-5mol/L。

若向该溶液中加入等体积(设为1L)的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，

Ba2+ + SO42-=BaSO4↓

0.05mol 0.05mol

Ba2+ + SO32-=BaSO3↓

0.45mol 0.45mol

所以溶液中剩余SO32-的物质的量为0.05ml，c(SO32-)=，

c(Ba2+)=mol/L，

答案为：1×10－5mol/L；

若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，SO32-在溶液中达沉淀溶解平衡，

c(Ba2+)=mol/L，

则c(SO42-)=mol/L，

答案为：4×10－4mol/L；

当SO42-沉淀完全时，c(SO42-)=1×10-5mol/L，

此时c(Ba2+)=mol/L，

则c(SO32-)=mol/L，

答案为：1.25×10－2mol/L。