Question

【题目】（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。

（2）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3.5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100ml溶液 ②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___（保留1位小数）。

（3）已知：常温下，醋酸的电离平衡常数为1×10－6，则0.01mol/L的醋酸钠溶液的pH=___，水电离出的c(H＋)＝___。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 90.0％ 9 1×10－5mol/L

【解析】

在醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解，溶液中的OH-全部来自水电离；不管是酸溶液、碱溶液还是盐溶液，由水电离产生的c(OH-)、c(H+)一定相等。

（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，盐酸过量一滴，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不变色；

答案为：滴入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。

（2）设0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，消耗Na2S2O3的物质的量为x

K2Cr2O7——3I——6Na2S2O3

1mol 6mol

0.0090mol/L×0.02L x

X=0.0090mol/L×0.02L×6=0.00108mol，

样品的纯度为：，

答案：90.0％。

（3）设水解的c(CH3COO-)=y

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

起始量 0.01mol/L 0 0

变化量 x x x

平衡量 0.01-x x x

Kh=，

因为x<<0.01，所以0.01-x≈0.01，

x=1×10-5mol/L，

pH=-lg=9，

水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-5mol/L；

答案为：9；1×10-5mol/L。