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    【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )

    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

    C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

    D.溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

    【答案】C

    【解析】

    A.海水淡化分离水与盐类物质，则主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；

    B.氯碱工业中阳极上生成氯气，阴极上生成氢气、，且阳离子向阴极移动，采用阳离子交换膜可提高产品的纯度，故B正确；

    C.可抑制镁离子水解，则由得到无水的关键是要在干燥的氯化氢气流烘干，故C错误；

    D.海水中溴离子浓度较低，反应③、⑤中Br元素的化合价升高，而反应④中Br元素的化合价降低，则溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

    B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

    C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

    D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“未来金属”，它具有硬度大，熔点高，耐腐蚀等特点。某工厂以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料，冶炼金属Ti，其工业生产流程如图：

    已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

    回答下列问题：

    (1)上述生产流程中加入铁屑的目的是___，检验副产品甲是否变质的实验方法是___。

    (2)由溶液I获得甲晶体，需要经过___操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___。

    (3)TiO2变为TiCl4的化学方程式___。但最近用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功，试比较用电解法生产钛比原工艺的优劣___。

    (4)该工艺中消耗33.6LCl2(标况)，至少可得___克甲晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

    下列说法不正确的是

    A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

    C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

    D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

    A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

    B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

    C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

    D. 氢原子比氢气分子稳定

    （2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    负极___________________________________

    正极___________________________________

    （3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）

    （4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

    ①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。

    CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

    (1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

    ②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

    请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

    (2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

    ①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）

    ②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。

    A．通入惰性气体 B．提高温度

    C．增加二氧化碳浓度 D．增加氢气浓度

    ③下列说法正确的是_________。

    A．平衡常数大小：KN>KM

    B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%

    D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    (3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

    ①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是 ( )

    A.升高温度，该反应的平衡常数增大

    B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

    C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

    D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。

    （2）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3.5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100ml溶液 ②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___（保留1位小数）。

    （3）已知：常温下，醋酸的电离平衡常数为1×10－6，则0.01mol/L的醋酸钠溶液的pH=___，水电离出的c(H＋)＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

    (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

    写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

    ____

    (3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________

    (4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

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