【题目】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选）。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。
【答案】
（1）热交换器 使浓H2SO4与SO3充分接触
（2）6：5 0.41% 用氨水吸收
（3）A
（4）BCD
（5）CaCO3
CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
【解析】
试题分析：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；
（2）燃烧室中的反应为S+O2
SO2，假设SO2的体积为x，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，接触室中的反应为2SO2+O2
2SO3，则流量计2中通入氧气的体积为1.25x；流量计1中通入空气的体积为7.5x，流量计2中通入空气的体积为6.25x，故流经流量计1和流量计2的空气体积比应为7.5x：6.25x=6：5；燃烧室剩余空气6.5x，接触室剩余空气6.25x-x=5.775x，剩余SO2为0.05x，故b管尾气中SO2的体积分数为0.41%；SO2为酸性氧化物，可以用碱液（如氨水）吸收；
（3）硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2，A项正确；原料选择与SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同，C项错误；用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂，D项错误，故选A；
（4）橡胶硫化所用到的为单质硫，A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，D项正确，故选BCD；
（5）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑ SO2+CaO═CaSO3 2CaSO3+O2═2CaSO4。
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【题目】钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：
（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________；
（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。
A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL
（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)
（4）加“还原铁粉”的目的_____________。
（5）请根据FeSO4溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。
（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。
（1）几种共价键的键能如表所示：
化学键 | C=O | H-H | C-H | C-O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
_______________。
（2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能
电能化学能、
①催化剂b的电极名称是_________________。
②若释放11.2L氧气（标准状况下），有___________mol H+___________（填质子的迁移方向）。
③催化剂a上的电极反应式为______________。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：
①生产过程中能量的转化形式是__________________。
②电解反应在温度小于900
时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_______________，阴极的电极反应式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
（5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。
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【题目】最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：
（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。
（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。
（3）铝在元素周期表中位于______________________________。
（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。
（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。
（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。
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【题目】在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是( )
A．溶液中c(M2＋)减小
B．N的电极反应式：N-2e－===N2＋
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2
(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体中
不变；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
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【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
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