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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA

    B.0.5mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 1.5NA

    C.2.4g 镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2NA

    D.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，铁不能完全反应，不能计算转移的电子数，故A错误；

    B．环氧乙烷中含4个C-H键、1个C-C键、2个C-O键，共含7个共价键，故0.5mol环氧乙烷中含有的共价键数目为3.5NA，故B错误；

    C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故C正确；

    D．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

    (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

    (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

    (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

    A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

    B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

    C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：

    （1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；

    （2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；

    （3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）

    A.汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的

    B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体

    C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO

    D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

    B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

    C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

    D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/molL-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______，试样的pH=_______。

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

    则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：

    （1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

    （2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

    （3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；

    a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

    滤渣Ⅲ的成分为____。

    （4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

    （5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

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