练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）

    A.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

    B..X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

    C.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

    D.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

    【答案】A

    【解析】

    b极变红，说明b处有氢氧根离子，氢离子在b处发生反应。

    A选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故A正确；

    B选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故B错误；

    C选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故C错误；

    D选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故D错误；

    综上所述，答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

    ①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

    ②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

    A．降低温度

    B．最适合催化剂活性的适当高温

    C．适当增大压强

    D．减小压强

    E．循环利用和不断补充氮气

    F．及时移出氨

    (2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

    ①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________。

    ②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇，已知：

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJmol-1；

    CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；

    则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

    a．使用催化剂；b．降低反应温度；

    c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；

    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

    ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

    （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

    ① X元素的原子半径是所有原子中最小的

    ② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

    ③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一

    ④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。请回答问题：

    （1）R在周期表中的位置是____________________

    （2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

    （3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________

    （4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

    C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

    D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

    （2）已知 ；

    ；

    ；

    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ）

    A.Z和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W

    B.简单离子半径：X<Z

    C.简单氢化物的沸点：Y>W>X

    D.单质W的熔沸点高于Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

    （1）图乙中1号C与相邻C有无形成π键__________（填“有”、或“无”）。

    （2）图甲中1号C的杂化方式________。该C与相邻C形成的键角______（填“>”、“<”或“=”）1200。

    （3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。

    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为______________,该材料的化学式为_______________。

    （5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________（用含π的代数式表示）。

    （6）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________；

    ②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想能否实现：________ （填“能”、或“否”）。

    可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是_________。

    参数

    分子

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/（kJ·mol-1）

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）

    A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

    B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

    C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

    D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案