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【题目】室温下,甘氨酸在水溶液中主要以三种微粒形式存在,实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δpH关系如图所示。下列说法正确的是(

A.a点溶液中,水的电离程度大于b

B.c点溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

D.a点溶液中,存在关系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

【答案】B

【解析】

氨基具碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具酸性,在碱性较强时与氢氧根反应,故曲线、曲线、曲线,据此回答。

A. a点溶液酸性较强,甘氨酸主要以存在,b点接近中性,甘氨酸主要以内盐形式存在,a点水的电离被抑制程度大,A错误;

B. c点溶液中,碱性较强,甘氨酸主要以存在, c()>c()B正确;

C. 曲线Ⅱ和Ⅲ的交点时,即pH=x时,溶液中浓度相等,溶液中c(H+)=10-xmol/LK=10-xC错误;

D. a点溶液中,不存在存在D错误;

答案选B

练习册系列答案
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请回答下列问题:

1B与甲反应的化学方程式是___

2)常温下,将AB的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?___(填“是”或“否”)。

3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法所加试剂是:___

4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式___

5)向AB两种金属的混合物中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为:___

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