【题目】A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是___。
(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?___(填“是”或“否”)。
(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法所加试剂是:___。
(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式___。
(5)向A、B两种金属的混合物中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为:___。
【答案】3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 否 取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体,甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质,结合转化关系可知,甲为四氧化三铁,B为Al,A为Fe,C为氢气,乙为偏铝酸钠,丙为氯化铁,然后结合元素化合物知识及化学用语来解答。
(1)B与甲反应是铝热反应,反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3;
(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,金属不能溶解,
故答案为:否;
(3)检验铁离子的方法为取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+,
故答案为:取少量丙的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明丙中存在Fe3+;
(4)A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(5)①金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如图:
(1)写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___。
(2)向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O),试剂a是__(填物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量,使用的试剂和判断的依据分别是__、__。
(3)写出第③步反应的化学方程式__。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定(铈被还原为Ce3+)消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为__(保留四位有效数字数)。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果__。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,下列关于该电池的说法正确的是( )
A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3
B.放电时,乙电极电势比甲电极高
C.充电时,导线上每通过1mole-,甲电极质量增加19g
D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)有机物的名称为__。
(2)已知某有机物的分子式为C3H8O,红外光谱和核磁共振氢谱如图,氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6,写出其结构简式___。
(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。试回答:
①烃A的分子式为__。
②若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为__。
③若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为___,___。(任写2种)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是( )
A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的一半
B.若增大压强,则物质Y的转化率减小
C.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)D的原子结构示意图为___;E在元素周期表中的位置为___。
(2)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)___。
(3)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:___。
(4)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___。
(5)E单质与水反应时,每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是
A. 电流由a极流向b极
B. 溶液中的OH﹣向b极移动
C. a极的电极反应式为:2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
D. b极的电极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂,沸点118.5℃,熔点-40℃,常温下为无色透明的油状液体,属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。
(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前,应先从右侧导管中通入氮气,目的是______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反应的化学方程式为__________________。
(3)制备水合肼时,分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水,将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化为N2,该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时,溶液的pH=________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,甘氨酸在水溶液中主要以、
和
三种微粒形式存在,实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中,水的电离程度大于b点
B.c点溶液中,c()>c(
)
C.+H2O
+H3O+的平衡常数为x
D.a点溶液中,存在关系式:c()+c(H+)=c(
)+c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com