【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。
（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】 Fe和V Fe2O3 MgSiO3、Mg3(PO4)2 HVO3 在铝热剂上方铺一层KClO3，插入镁条并点燃 溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复 0.08mol/L 偏低
【解析】钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)，加入碳酸钠通入空气焙烧，产物水浸过滤得到滤渣主要是氧化铁，溶液中加入硫酸镁除去硅、磷，过滤，滤渣的主要成分为MgSiO3、Mg3(PO4)2。滤液中加入硫酸铵沉钒生成NH4VO3，受热分解生成V2O5。
（1）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3、氧化铁和二氧化碳，反应中Fe和V元素的化合价升高，因此该过程中被氧化的元素是Fe和V；铁转化为氧化铁，所以浸出渣的主要成分为Fe2O3。答案为：Fe和V，Fe2O3
（2）根据以上分析可知用MgSO4溶液除硅、磷时滤渣的主要成分为MgSiO3、Mg3(PO4)2答案为：MgSiO3、Mg3(PO4)2
（3）NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5，210℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为100/117×100%=85.47%，所以210℃时，剩余固体物质的化学式为：HVO3；答案为：HVO3
（4）引发铝热反应的实验操作是在铝热剂上方铺一层KClO3，插入镁条并点燃；答案为：在铝热剂上方铺一层KClO3，插入镁条并点燃
（5）①已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)，所以该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复。②反应中V元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知参加反应的(VO2)2SO4的物质的量等于草酸的物质的量，即为0.1mol/L×0.02L，则(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为
。③达到滴定终点时，俯视滴定管读数，则读数偏小，消耗标准液体积减少，因此将使结果偏低。答案为：①溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复②0.08mol/L③偏低
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是( )
A.增加水中氧气的含量
B.起杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的温度升高
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【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
B.乙烯与水生成乙醇的反应
C.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应
D.乙烯自身生成聚乙烯的反应
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【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：_____________________________________
F→G的化学方程式：_____________________________________
(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；
（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。
（2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。
①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
（3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:
C10H18(l)
C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。
①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。
③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。
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【题目】为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；
（2）若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO2具有__________。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）写出A中反应的化学方程式__________.
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【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
（2）E的一氯取代物同分异构有_______种。
（3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
（4）能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。
（5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。
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