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    【题目】能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是

    A. 天然气是二次能源 B. 石油是二次能源

    C. 电能是一次能源 D. 水流是一次能源

    【答案】D

    【解析】

    由题意知道能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。天然气、水力、石油都是一次能源；电能是二次能源。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

    (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为　____________________________________　。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

    ④D中NaOH溶液的作用_______________________

    ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　_______________　

    ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

    A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

    B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

    D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚易挥发，易燃烧。

    回答下列问题：

    （1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

    （2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

    （3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

    （4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

    （5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

    （6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成H的两条途径如图：

    回到下列问题：

    （1）关于H说法正确的是_________(填标号)。

    a．能使溴水褪色 b．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应

    c．属于芳香烃类物质 d．分子内最多有9个碳原子共平面

    （2）C生成D的反应类型为____________，G的名称为____________。

    （3）写出D生成E的化学方程式____________________________________。

    （4）已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为____________________________________________________________。

    （5）满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有________种。

    a．能发生银镜反应 b．苯环上有两个取代基

    写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式________________________。

    （6）结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 ． 若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
    A.0.125mol
    B.0.375mol
    C.0.5mol
    D.0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子

    C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

    （1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____

    （2）分离CCl4和水的混合物_____

    （3）分离溴水中的溴和水______

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______

    II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

    （3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _______________；_____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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