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    【题目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

    A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

    【答案】A

    【解析】

    标准状况下，11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体的物质的量为=0.5mol，15.68LCO2的物质的量为=0.7mol，故混合气体中平均C原子数目为=1.4，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看成1个组分，将三组分混合物看成2组分混合物，令混合气体中乙烷的物质的量为xmol，甲烷与甲醛的总的物质的量为ymol，则：x+y＝0.5，2x+y＝0.7，解得：x=0.2，y=0.3，故乙烷的体积分数为×100%=40%，甲烷与甲醛的体积分数之和为1-40%=60%，0＜甲烷的体积分数＜60%，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。

    ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。

    ⑵写出反应④的离子方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图，

    （1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

    （2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同化学键的表示，回答下列问题：

    （1）乙醇与金属钠反应，___________键断裂

    （2）将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂

    （3）将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到140℃时，_________键断裂

    （4）在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是( )

    A.同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为L

    B.已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%

    C.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

    D.在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是

    A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O） 步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。

    （2）实验室检验Fe3+的常用方法是________________。

    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。

    （4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。

    （5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

    (1)原理与方法

    ①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

    ②该收集氨气的方法为________。

    A．向上排空气法 B．向下排空气法

    (2)装置与操作

    按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

    (3)思考与交流

    ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

    ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

    （1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。

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    （4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

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