Question

【题目】回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。

（3）SiF4分子的空间构型为____，SiF4中Si-F键间的键角是____。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

Answer 1

【答案】11 NaF、MgF2都为离子晶体，镁离子的半径比钠离子半径小，故MgF2中的离子键更强，所以熔点更高；四氯化硅为分子晶体，其熔点低于离子晶体。 正四面体 109°28′ HCl

【解析】

(1)原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不同运动状态的电子，铝原子核外13个电子原子，结构示意图；

答案为：11 ；。

(2)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高，

故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；

(3)SiF4分子中，Si原子成4个SiF键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为，

故答案为：正四面体；；

(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl>S>P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl>H2S>PH3。

故答案为：HCl。