Question

【题目】一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（ ）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L1，则反应的ΔH＜0

D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表中数据可知50s内：n（PCl3）=0.16mol，，A错误；

B．一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，250s达到平衡，根据三段式：

，B错误；

C．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.20mol，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则n′（PCl3）=0.11mol/L2L=0.22mol，说明升温平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应，反应的ΔH>0，C错误；

D．其他条件相同时，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时PCl5、PCl3和Cl2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.1mol·L-1和0.1mol·L-1，浓度商，Qc<K，说明平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)，D正确；故答案为：D。