【题目】已知:氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿含Ag、Zn、Cu、Pb及少量
中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
步骤
提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量,还可采取的措施是________
写出两种即可
。
步骤
试剂X为________
填化学式,下同
;步骤
滤渣的成分为________。
步骤
发生反应的化学方程式为________。
步骤
发生反应的离子方程式为________;其中
肼
的电子式为________。
还原后的“滤液”经氧化后,其中的溶质为________。
粗银常用电解精炼法提纯,用粗银作阳极,银片作阴极,硝酸银和稀硝酸的混合溶液作电解液,在阴极上有无色气体产生,在液面上方变为红棕色。电解时阴极发生的电极反应为________。
【答案】适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间等
,
【解析】
银精矿中的化学成分有: Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等,加盐酸和氯酸钾浸取,过滤,溶液中含有Zn2+、 Cu2+ 、Pb2+ 。滤渣中含有SiO2、 AgCl等;浸出液中加金属还原剂Zn,把Cu2+、Pb2+还原为单质,则试剂X为Zn,分离操作②为过滤,得到Cu和Pb、ZnCl2溶液;浸出渣含有SiO2、AgCl, 加Na2SO3溶液,AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag ( SO3) 2]和NaCl,过滤,滤渣为SiO2,滤液为Na3[Ag ( SO3) 2]和NaCl,在滤液中加N2H4,生成Ag和氮气;滤液中含有亚硫酸钠,氧化生成硫酸钠,以此解答该题。
银矿含Ag、Zn、Cu、Pb及少量
,加盐酸和氯酸钾浸取,过滤,溶液中含有
、
、
,滤渣中含AgCl、
,浸出液中加金属还原剂,把
、
还原为单质,则试剂X为Zn,分离操作
为过滤,得到Cu、Pb、氯化锌溶液,浸出渣含有AgCl、
,加亚硫酸钠溶液,氯化银与亚硫酸钠反应生成
和氯化钠,过滤,滤渣为二氧化硅,滤液为
和氯化钠,在滤液中加入
和氢氧化钠,生成银和氮气,滤液中含有亚硫酸钠,氧化亚硫酸钠后排放。
步骤
提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量,还可采取的措施是适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间等,故答案为:适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间等;
步骤
试剂X为Zn;步骤
滤渣的成分为
,故答案为:Zn;
;
步骤
为氯化银与亚硫酸钠反应生成
和氯化钠,发生反应的化学方程式为
,故答案为:
;
步骤
为
、
和氢氧化钠反应,生成银和氮气,发生反应的离子方程式为
;
肼
的电子式为
,故答案为:
;
;
亚硫酸钠经氧化后生成硫酸钠,其中的溶质为
,故答案为:
;
在阴极上有无色气体产生,在液面上方变为红棕色,则无色气体为NO,NO与氧气反应生成红棕色的
。电解时阴极发生还原反应,
,
,故答案为:
,
。
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【题目】一定温度下,向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1
B.该条件下,反应的平衡常数K=0.05
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的ΔH<0
D.其他条件相同时,向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,此时 v(正)>v(逆)
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【题目】在一定条件下,反应A(g)+B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:
(1)升温,达到新平衡的是________,新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)降压,达到新平衡的是________,A的转化率________。
(3)减少C的量,达到新平衡的是_______。
(4)增加A的量,达到新平衡的是____,此时B的转化率________,A的转化率________。
(5)使用催化剂,达到平衡的是________, C的质量分数________。
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【题目】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)物质A为________(填化学式),“一系列操作”为________。
(3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有________、________。(写出两条)。
(4)“电解”是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________;若制得金属Ti 9.60g,阳极产生气体________mL(标准状况下)。
(5)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式________;若反应后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,则溶液中c(CO32-)=________mol·L-1。(已知:常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1)
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【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有_________写反应方程式
。电路中转移
电子,需消耗氧气__________
标准状况
。
电解法转化
可实现
资源化利用。电解
制HCOOH的原理示意图如下。
写出阴极
还原为
的电极反应式:________。
电解一段时间后,阳极区的
溶液浓度降低,其原因是_____。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接
或
,可交替得到
和
。
制
时,连接_______________。产生
的电极反应式是_________。
改变开关连接方式,可得
。
结合
和
中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:___________。
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【题目】含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:
在含
价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使
价铬还原成
价铬;再调节溶液pH在
之间,使
和
转化为
、
沉淀而除去.
写出
与
溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ .
用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ .
将含
价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的
和
发生反应,生成的
和
在阴极区与
结合成氢氧化物沉淀而除去.
写出阴极的电极反应式 ______ .
电解法中加入氯化钠的作用是 ______ .
某化学兴趣小组以含
价铬和
价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响.
取100mL废水于250mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示.则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ______ 时,锰、铬去除率最好.
取100mL废水于250mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值.得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示.则在铁屑用量一定时,废水
______ 时,锰、铬去除率最好.
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【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
已知:
,则反应
______ 。
天然气的一个重要用途是制取
,其原理为:
。一定条件下,在密闭容器中,通入物质的量浓度均为
的
与
,在发生反应时,测得
的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,
该反应的平衡常数表达式为______ 。
压强
______
填“大于”或“小于”
;压强为
时,在Y点:
正
______
逆
填“大于“、“小于”或“等于“
。
天然气中的少量
杂质常用氨水吸收,产物为
。一定条件下向
溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为______ 。
工业上又常将从天然气分离出的
,在高温下分解生成硫蒸气和
,若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图2所示,
在高温下分解反应的化学方程式为______ 。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以
和
合成
。
写出铜电极表面的电极反应式为______ 。
为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量______
选填“盐酸”或“硫酸”
。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定型剂,也可用于纸浆漂白作脱氧剂,它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解,工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备,某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的PH接近7时,停止通入SO2气体
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O
④在经过滤、洗涤、干燥.得到所需产品
(1)写出仪器A的名称_____________,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失的试剂可以是_______
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH<7,请用离子方程式解释原因_____________
(3)最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质,请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),简要说明实验操作.现象和结论_____________
(4)测定产品纯度
①准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂用0.1000molL﹣1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为_______mL,产品的纯度为_______%
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)Na2S2O3常用于脱氧剂,在溶液易被Cl2氧化SO42﹣,该反应的离子方程式为________。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,与G的气态氢化物的水溶液反应生成
氢气
标准状况下
,
和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,H元素常温下遇浓硫酸钝化,其一种核素质量数56,中子数30。试判断并回答下列问题:
该元素在周期表中的位置__________ .
由F、G二种元素形成化合物
的电子式______,含有化学键的类别为___________.
、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________
用化学式表示
由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐,写出这两种盐反应的离子方程式__________
在碱性条件下,G的单质可与
反应制备一种可用于净水的盐
,该反应的离子方程式是_______.
熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质,负极充入燃料气
,用空气与
的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。写出充入
的一极发生反应的电极反应式______。
利用上述燃料电池,按图1所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极,
Ⅰ甲槽电解的是
一定浓度的NaCl与
的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示
气体体积已换算成标准状况下的体积,电解前后溶液的体积变化忽略不计
。
的物质的量浓度为________
。
Ⅱ乙槽为
溶液,通电一段时间,当C极析出
物质时停止通电,若使乙槽内的溶液完全复原,可向乙槽中加入________
填字母
。
A
若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入
的
才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为________。
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